CLASIFICACIÓN DE LOS ÁCIDOS Y BASES

CLASIFICACIÓN DE LOS ÁCIDOS Y BASES
La clasificación de los ácidos está en función del número de átomos de hidrógeno que contienen en su molécula. Los ácidos que contienen solo un átomo de hidrógeno se llaman monoprótidos; los que contienen dos átomos de hidrógeno, diprótidos; los que contienen tres o más, poliprótidos. Ejemplos:

HCl, HI, HclO Ácidos monoprótidos

H2SO4, H2ClO4, H2CO3 Ácidos diprótidos

H3PO4, H3BO3 Ácidos poliprótidos

De modo semejante a los ácidos, las bases se denominan monohidroxilas, dihidroxilas y polihidroxilas, si contienen uno, dos o tres grupos funcionales OH; respectivamente. Ejemplos:

NaOH, LiOH, AgOH Bases monohidroxilas

Ca(OH)2, Fe(OH)2, Cu(OH)2 Bases dihidroxilas

Al(OH)3, Fe(OH)3 Bases polihidroxilas

SUSTANCIAS ÁCIDAS Y BÁSICAS

	[H+]	pH	Ejemplo
Ácidos	1 X 100	0	HCl
	1 x 10-1	1	Ácido estomacal
	1 x 10-2	2	Jugo de limón
	1 x 10-3	3	Vinagre
	1 x 10-4	4	Soda
	1 x 10-5	5	Agua de lluvia
	1 x 10-6	6	Leche
Neutral	1 x 10-7	7	Agua pura
Bases	1 x 10-8	8	Claras de huevo
	1 x 10-9	9	Levadura
	1 x 10-10	10	Tums®antiácidos
	1 x 10-11	11	Amoníaco
	1 x 10-12	12	Caliza Mineral - Ca(OH)2
	1 x 10-13	13	Drano®
	1 x 10-14	14	NaOH

PARÁMETRO DE ÁCIDOS Y BASES

Se les da el nombre de indicadores a los compuestos químicos orgánicos (electrólitos débiles) que varían de color de acuerdo con los cambios de concentración de ácido H3O o base OH de la disolución a la que se agreguen.

La escala de pH (es igual al logaritmo negativo de la concentración de H3O) se utiliza para indicar la acidez o basicidad de cualquier disolución acuosa.

Para poder comparar la acidez y la basicidad en las disoluciones se utiliza una escala numérica llamada escala pH. Si la disolución tiene un pH menor que 7 se dice que es ácida; si el pH es mayor que 7, por el contrario, es básica. El pH igual a 7 indica que la disolución es neutra, este es el caso del agua destilada (químicamente pura), a 25º C y el pH fisiológico de la sangre es 7.4